انت هنا الان : شبكة جامعة بابل > موقع الكلية > نظام التعليم الالكتروني > مشاهدة المحاضرة

Lecture about corrosion

Share |
الكلية كلية الهندسة/المسيب     القسم هندسة السيارات     المرحلة 3
أستاذ المادة جعفر هادي عبود المياح       31/10/2018 13:22:07
Corrosion of metals is defined as the spontaneous destruction of metals due to electrochemical or biochemical interactions with the environment. Thus, it is exactly the reverse of extraction of metals from ores.
Example: Rusting of iron
A layer of reddish scale and powder of oxide (Fe3O4) is formed on the surface of iron metal.

A green film of basic carbonate [CuCO3 + Cu(OH)2] is formed on the surface of copper, when it is exposed to moist-air containing carbon dioxide.
Corrosion cannot be defined without a reference to environment. All environments are corrosive to some degree. Following is the list of typical corrosive environments:
(1) Air and humidity.
(2) Fresh, distilled, salt and marine water.
(3) Natural, urban, marine and industrial
atmospheres.(4) Steam and gases, like chlorine.(5) Ammonia., (6) Hydrogen sulfide.
(7) Sulfur dioxide and oxides of nitrogen
Electrochemical nature of corrosion can be understood by examining zinc dissolution in dilute hydrochloric acid. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Anodic reaction is Zn = Zn++ + 2e with the reduction of 2H+ + 2e = H2 at cathodic areas on the surface of zinc metal. There are two half reactions constituting the net cell reaction. Environmental effects such as those of presence of oxygen and other oxidizers, changes in flow rates (velocity), temperature, reactant concentrations and pH would influence rates of anodic and cathodic reactions.


المادة المعروضة اعلاه هي مدخل الى المحاضرة المرفوعة بواسطة استاذ(ة) المادة . وقد تبدو لك غير متكاملة . حيث يضع استاذ المادة في بعض الاحيان فقط الجزء الاول من المحاضرة من اجل الاطلاع على ما ستقوم بتحميله لاحقا . في نظام التعليم الالكتروني نوفر هذه الخدمة لكي نبقيك على اطلاع حول محتوى الملف الذي ستقوم بتحميله .
الرجوع الى لوحة التحكم